PEMBAHASAN LARUTAN ASAM BASA
1.
Data hasil
titrasi larutan NaOH 0,2 M dengan larutan CH3COOH sebagai berikut
|
Percobaan
|
Volume CH3COOH
|
Volume NaOH 0,2 M
|
|
1
|
25 mL
|
30 mL
|
|
2
|
25 mL
|
29 mL
|
|
3
|
25 mL
|
31 mL
|
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi CH3COOH
adalah....
Jawab :
Dalam titrasi berlaku :
m grek asam = m grek basa
N1.V1=N2.V2
1.m1.25 mL=1.0,2 M. 30 mL
,
jadi Konstentrasi CH3COOH adalah
2.
Apakah persamaan
dan perbedaan larutan asam dengan larutan basa, dan bagaimana cara
membedakannya ?
Jawab
:
a.
Persamaan larutan asam basa dengan
larutan basa adalah sama-sama bersifat elektrolit
b.
Perbedaan asam dengan basa adalah
|
Asam
|
Basa
|
|
Dalam air
melepas ion H+
Rasanya Masam
Dapat
memerahkan lakmus
pH<7 span="">
|
Melepas Ion OH
Rasanya Pahit
Membirukan
kertas lakmus
pH>7
|
Cara
membedakan asam dengan basa adalah dengan menggunakan kertas lakmus :
>.
Asam memerahkan lakmus
>.
Basa membirukan kertas lakmus
3.
Hitunglah pH
dari 100 mL larutan Ca(OH)2 0,025 M..?
Jawab :
Ca(OH)2(aq) = Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
[OH-] = 2. Mca(OH)2
= 2 x 0,025
= 5 x 10-2 M
pOH = -log 5 x 10-2
= 2-log 5
pH=14-pOH
= 14-(2-log 5)
=12+log 5
4.
Warna indikator
yang dicelupkan kedalam larutan asam lemah HA 0,1 M, ternyata sama dengan
indikator yang dicelupkan kedalam larutan H2SO4 0,01 M,
Hitunglah :
a.
Derajat ionisasi
HA
b.
Tetapan ionisasi
HA
Jawab :
Warna indikator sama berarti pH sama dan [H+] juga
sama.
H2SO4 0,01 M
[H+]=2 x 0,01 = 0,02 M
a.
HA 0,01 M, [H+]
= 0,02 M
[H+]=α.Ma
0,02 = α.0,1
α = 
b.
[H+] = 
0,02 = 
4 x10-4 =Ka.0,1
Ka = 
= 4 x 10-2
5.
Sebanyak x gram
NaOH dilarutkan dalam 200 mL air, kemudian 10 mL. Larutan tersebut dititrasi
dengan larutan HCl 0,15 M. Jika larutan HCl yang diperlukan 20 mL, berapa harga
x ?
Jawab :
HCl(aq) + NaOH(aq)ÕNaCl(aq) + H2O(aq)
Mol HCl = V x M
= 20 x 0,15 = 3 mmol
Mol NaOH =
mol HCl =3 mmol
Massa NaOH = mol x Mr
= 3 mmol x 40
= 120 mg
0,12 gram (dalam 10 mL)
Massa NaOH (x) = 
x
0,12 g
x
0,12 g
x = 2,4 gram
Diketahui
reaksi :
NH3 + H2O Õ NH+ +OH-
Menurut Bronsted-Lowry dapat disimpilkan bahwa....
Jawab :
NH2 + H2O Õ 
+OH-
+OH-
NH2 dan 
adalah pasangan asam kojugasi
adalah pasangan asam kojugasi
berikut ini pasangan
asam basa Bronstad-Lowry :
NH2 + H2O
Õ +
OH-
+
OH-
6.
Sebanyak 0,2 mol HF
dilarutkan dalam air ternyata menghasilkan 0,04 mol ion H+, derajat ionisasinya
(α)
sebesar ....
Jawab :
HF (aq) ÕH+ (aq) + F-
(aq)
Mula-mula :
0,2 - -
Reaksi :
0,02 0,04 mol 0,04 mol
Hasil stara :
0,16 0,04 mol
0,04 mol
α = 
α = 
7.
Apabila 100 mL
larutan KON 0,1 M dicampurkan kedalam 100 mL larutan Ca(OH)2 0,2 M,
maka [OH-] dalam campuran adalah...
Jawab :
[OH-] dalam KOH = 0,1 M
[OH-] dalam Ca(OH)2 =0,4 M
[OH-] campuran = 
=
=
8.
Larutan 100 mL
asam sulfat (H2SO4) 0,05 M mempunyai harga pH sebesar....
Jawab :
(H2SO4)(aq) Õ 2 H+(aq) +
0,05M 2 (0,05 M)
pH =-log [H+]
= - log 10-1
=1
9.
Sebanyak 17,1
gram Ba(OH)2 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 250 mL.
Harga pH larutan yang terjadi adalah..... (Ar Ba=137; O=16; H=1)
Jawab:
Ba(OH)2 =
Ba(OH)2 ÕBa2+ + 2 OH-
0,4 0,4 2,0,4
[OH-] = 2.0,4 M- 0,8
pH = - log[OH-]
= - log
0,8
= - log
(23 X 10-1)
= 1-3log 2
pH
= 14 –pOH
= 14-(1-3 log 2)
= 13 + 3 log 2
10.
Gas HCl murni 12
mL ditiupkan ke dalam 500 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah
volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27o C. Kalau tetapan
gas ideal adalah R =0,08 L atm/mol K, maka pH larutan HCl adalah ....
Jawab :
HCl(g) = 12 mL =
1,2 X 10-2 L
V air = 500
mL = 0,5 L
pHCl = 76
cmHg = 1 atm
T = 27o = 300 k
R = 0,08 L-atm/mol-k
pH =
......?
P.V = n.R.T
1 atm .1,2 X10-2L = n.0,08L-atm/mol-K.300
K
n = 
n=
MHCl(aq) =
= 
= 10-3 M
HCl
Õ H+ +
Cl-
10-3M 10-3M 10-3M
pH=-log[H+]
=-log 10-3
= 3
11.
Harga derajat
keasaman (pH) air yang baik adalah ....
Jawab :
Air yang sehat harus memenuhi beberapa persyaratan
antara lain:
·
Air harus jernih
atau tidak keruh
·
Tidak berwarna
·
Rasanya tawar
·
Derajat keasaman
(pH) nya netral sekita 6,5-8,5
·
Tidak mengandung
zat kimia beracun
·
Kesadahannya
rendah
·
Tidak boleh
mengandung bakteri patogen seperti Escheria coll
Air yang pHnya rendah akan terasa asam, sedangkan
bila pH nya tinggi terasa pahit. Contoh air alam yang terasa asam adalah air
gambut.
12.
Sebutkan
kelebihan teori asam-basa Lewis dibanding teori asam-basa Arrhenius dan
Bronsted-Lowry !
Jawab :
·
Teori Lewis
dapat menjelaskan reaksinya asam-basa yang berlangsung dalam pelarut air,
pelarut bukan air, dan tanpa pelarut sama sekali
·
Teori lewis
dapat menjelaskan reak asam-basa yang tidak melibatkan transfer proton (H+),
misal reaksi BF3 dan NH3
13.
Suatu larutan
asam lemah mempunyai konsentrasi 0,1 M dan [H+] sama dengan larutan
asam kuat yang mempunyai
14.
[H+]
= 0,025 M. Tentukan :
a.
Harga Ka
dari asam lemah
Jawab
:
[H+] =
0,025
=
2,5
x 10-2 =
25
x 10-3 =
625
x 10-6 = Ka x 0,1
Ka=
Ka=6,25
x 10-3
b.
Harga derajat
ionisasi dari asam lemah
Jawab:
[H+]=α x Ma
0,025 = α x 0,1
α = 
= 0,25
15.
Jelaskan prinsip
kerja pH-meter secara umum.!
Jawab :
pH-meter merupakan alat yang digunakan untuk
mengukur pH larutan dengan mencelupkan elektroda ke dalam larutan. pH-meter
akan mengukur adanya ion hidrogen yang ditunjukan pada skala pH-meter.
16.
Sebanyak 200 mL.
Larutan Ba(OH)2 yang pH-nya 13 direaksikan dengan 300 mL larutan H2SO4
yang pH-nya 1-log 2(Ar Ba=137, S=32, H=1, dan O=16)
Jawab :
200 mL Ba(OH)2 dengan pH = 13
pOH = 14-pH
= 14 -13 =1
[OH-] = 10-1 M Þ
Ba(OH)2
=
0,05
300 mL = H2SO4, pH=1-log 2
[H+]=2.10-1
[H+]=jumlah H+ x Ma
2.10-1=2 x Ma
H2SO4 = 10-1 M
a.
Tuliskan reaksi
yang terjadi
Jawab :
Ba(OH)2 + H2SO4 Õ BaSO4 + 2H2O
Mula-mula :10 mmol 30 mmol
- -
Bereaksi :
10 mmol 10 mmol 10 mmol
10 mmol
Akhir : -
20 mmol 10 mmol
10 mmol
b.
Berapa gram
endapan yang dihasilkan
Jawab :
Endapan BaSO4
= 10 mmol
Massa BaSO4 = mol x Mr
= 10 mmol x 235
= 2.350 mg
= 2,35 gram
c.
Berapa pH
larutan yang terjadi (pH campuran), bila log 2 = 0,301 ?
Jawab :
Sisa H2SO4
= 20mmol
[BaSO4] =
[H+]=2 x
0,04 =0.08 =8.10-2 M
pH =-log (H+]
= - log 8.10-2
= 2-log 8
= 2-3 log 2
= 2-3(0,302)
= 2-0,903
= 1,097
Misalkan kelarutan garam Ca3(PO4)2 dalam air adalah a mol/L, Ksp Ca3(PO4)2 adalah ...
BalasHapusCara 1:Ca3(PO4)2 --> 3Ca^2+ + 2PO4^2-
Ksp = (3a)^3 * (2a)^2 = 27*4 a^5
= 108 a^5
Cara2:Rumus umum Ksp (n-1)^(n-1) s^n
Ca3(PO4)2 --> 3Ca2+ + 2PO42-
n = 3 + 2 = 5
Ksp = 5-1^5-1 s^5
= 4^4 a^5 = 256 a^5
Ko beda cara, beda hasil sih pa? apa rumus umum'y salah?